Établir le schéma de Lewis d'un ion

Pour établir le schéma de Lewis d’un ion monoatomique, on commence par déterminer le nombre de ses électrons de valence. Celui-ci dépend du nombre d'électrons de valence de l'atome isolé (noté \(N_v\)) et de la charge de l'ion considéré :

• pour un cation \(\mathrm{X}^{n+}\), le nombre d’électrons de valence doit être diminué de \(n\), soit \((N_v-n)\) ;
• pour un anion \(\mathrm{X}^{n-}\), le nombre d’électrons de valence doit être augmenté de \(n\), soit \((N_v+n)\).

On représente ensuite l'ion de la manière suivante :

• on écrit le symbole de l'élément ;
• on représente par un point (·), autour du symbole, chaque électrons de valence ;
  
• on regroupe ensuite les électrons par paires pour former des doublets non liants, que l'on représente par un tiret (\(-\)) ;
  
• on indique, en haut à droite de l'élément, la charge de l'ion.

Exemple : schéma de Lewis de l’ion oxygène \(\mathrm{O^{2-}}\)

• Configuration électronique de l'atome d'oxygène (\(Z = 8\)) : \(\mathrm{1s^2\ 2s^22p^4}\). L'atome d'oxygène isolé possède six électrons de valence (couche 2).
• On ajoute deux électrons pour obtenir la configuration électronique de l'ion oxygène, car celui-ci est chargé " \(2^-\)" : \(\mathrm{1s^2\ 2s^22p^6}\). On a alors huit électrons de valence.
• On regroupe ces huit électrons par paire et on les représente par un tiret (\(-\)).

On vérifie que l'ion formé est ainsi plus stable que l'atome isolé : l'ion oxygène possède la même configuration électronique que le gaz noble le plus proche (le néon), sa couche externe est bien saturée, ce qui n'est pas le cas de l'atome d'oxygène.